Prosedur Praktikum Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan

PROSEDUR PRAKTIKUM KIMIA POKOK BAHASAN KENAIKAN TITIK DIDIH LARUTAN DAN PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN

A.   Tujuan Percobaan  

Tujuan dari percobaan ini adalah untuk mengetahui hubungan antara penambahan zat terlarut terhadap titik didih dan titik beku larutan

B.   Alat dan Bahan

   Alat

Alat-alat yang digunakan pada percobaan ini adalah sebagai berikut :

1.      Gelas kimia 1000 mL                          1 buah                                    

2.      Gelas kimia 250 mL                            2 buah

3.      Tabung reaksi                                      3 buah                                                

4.      Pipet tetes                                           4 buah

5.      Batang pengaduk                                1 buah

6.      Kaki tiga + kasa                                  1 buah

7.      Statif + klem                                       1 lembar

8.      Pembakar spirtus                                 1 buah

9.      Tali/benang                                          1 meter

   Bahan

1.      Larutan NaCl                                      1 m dan 2 m

2.      Larutan gula                                       1 m dan 2 m

3.      Es batu                                                1 kg

4.      Garam dapur                                       ½ kg

5.      Air                                          

C.  Teori Dasar

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya bergantung pada banyaknya partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis partikel zat terlarut.  Sifat tersebut disebut sifat koligatif larutan sebab siafat tersebut bergantung pada banyaknya partikel zat terlarut yang ada, apakah partikel-partikel tersebut atom, ion, atau molekul (Chang, 2005).

Sifat-sifat tersebut salah satunya yaitu sebagai berikut:

      Kenaikan titik didih ( )

Suatu zat cair dikatakan mendidih apabila tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan udara luar, sehingga air akan mendidih pada suhu 100^O C pada tekanan 1 atm.  Apabila ditambahkan zat terlarut yang tidak mudah menguap akan menurunkan tekanan uap jenuhnya, sehingga titik didihnya naik.  Besarnya kenaikan suhu tersebut disebut kenaikan titik didih (titik didih larutan-titik didih pelarut murni).  Raoult merumuskan:

 ,

dimana m adalah molalitas larutan dan Kb adalah tetapan titik didih molal )

      Penurunan titik beku ( )

Penambahan zat terlarut pada suatu pelarut jika dibekukan maka larutan akan membeku pada suhu yang lebih kecil atau lebih kecil dari titik beku pelarut murninya.  Hal ini karena adanya penambahan partikel zat terlarut yang dapat menurunkan titik beku larutan.  Raoult merumuskan:

 ,

dimana m adalah molalitas larutan dan Kf adalah tetapan titik beku molal

D.   Langkah Kerja

1.    Kenaikan titik didih larutan

a.    Memasukkan 100 ml air ke dalam gelas kimia 250 ml, lalu dipanaskan hingga mendidih. 

b.    Mencelupkan termometer ke dalam air mendidih tersebut, lalu dicatat suhunya.

c.    Mengulangi langkah a dan b dengan larutan gula 1 m dan 2 m serta larutan NaCl 1 m dan 2 m sebagai pengganti air

d.   Menuliskan hasil percobaan pada tabel pengamatan dan menghitung perubahan titik didih larutan dibandingkan titik didih air

2.    Penurunan titik beku larutan

a.    Memasukkan es batu yang sudah dihancurkan kedalam gelas kimia 1000 ml sampai volumenya , lalu ditambahkan 10 sendok garam dapur

b.    Memasukkan air kedalam tabung reaksi setinggi 4 cm.  Lalu memasukkan tabung reaksi tersebut kedalam gelas kimia 1000 ml yang sudah diberi es didalamnya. 

c.    Memasukkan pengaduk kaca kedalam tabung reaksi dan menggerakkan pengaduk dalam air sampai air membeku

d.   Mengeluarkan tabung dari dalam campuran pendingin.  Dibiarkan sampai air dalam tabung sedikit mencair, lalu mengambil batang pengaduk dari dalam campuran dan menggantinya dengan termometer, lalu mencatat suhunya

e.    Mengulangi langkah a sampai e dengan larutan gula 1 m dan 2 m serta larutan NaCl 1 m dan 2 m sebagai pengganti air

f.     Menuliskan hasil percobaan pada tabel pengamatan dan menghitung perubahan titik didih larutan dibandingkan titik didih air

E.  Data Hasil Pengamatan

1.   Kenaikan titik didih larutan ()

Jenis larutan	Molalitas	Titik larutan	Selisih titik didih air dengan titik didih larutan
Larutan gula	1 m
	2 m
Larutan NaCl	1 m
	2 m

Titik didih air =  ............. ⁰C

2.  Penurunan titik beku larutan

Jenis larutan	Molalitas	Titik didih larutan	Selisih titik beku titik beku air dengan titik beku larutan
Larutan gula	1 m
	2 m
Larutan NaCl	1 m
	2 m

Titik beku air = ............. ⁰C

F.   Diskusi

Dari hasil pengamatan yang dilakukan, jawablah pertanyaan berikut ini: 

1.      Jelaskan perbandingan titik didih air sebagai pelarut murni dengan titik didih larutan gula dan larutan NaCl!

2.      Jelaskan hubungan antara molalitas larutan dengan kenaikan titik didihnya!

3.      Jelaskan perbandingan titik beku air sebagai pelarut murni dengan titik beku larutan gula dan larutan NaCl!

4.      Jelaskan hubungan antara molalitas larutan dengan penurunan titik bekunya!

G. Daftar Pustaka

Sudarmo, Unggul. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas XII. Surakarta: PhibETA

Chang, Raymond. 2005. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti Jilid 2. Jakarta: Erlangga.

Diawati,dkk.2011.Penuntun Praktikum Kimia Larutan. Bandar Lampung : Universitas Lampung