Brom dan Iod

BAB I

PENDAHULUAN

1.1.     Latar belakang

Sejalan dengan kemajuan industri dan teknologi, kebutuhan manusia akan sarana yang  memadai makin bertambah. Salah satu  sarana itu ialah  bahan  kimia, baik berupa unsur, senyawa ataupun campuran. Kita telah mengetahui bahwa terdapat 92 jenis unsur di alam. Kebanyakan dari unsur-unsur tersebut terdapat sebagai persenyawaan. Hanya unsur-unsur yang kurang reaktif saja yang belum ditemukan dalam keadaan bebas. Tetapi berkat kemajuan iptek, kita telah dapat membebaskan unsur-unsur dari persenyawaan. Disamping bermanfaat, beberapa unsure atau senyawa juga dapat bersifat racun bagi kesehatan atau lingkungan. Salah satu unsure tersebut adalah halogen.

Halogen adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golonganVII A pada tabel periodik. Halogen terdiri dari: fluor (F), klor (Cl), brom(Br), iod (I), astatin (At), namun dalam makalah ini hanya akan dibahas unsur brom dan Iod secara mendetail . Halogen menandakan unsur-unsur yang menghasilkan garam jika bereaksi dengan logam. Unsur golongan VIIA ini merupakan unsur nonlogam paling reaktif. Unsur-unsur ini tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas, melainkan dalam bentuk garamnya. Untuk mengetahui kelimpahan, sifat-sifat dan cara pengolahan dari unsur brom dan iod, maka akan dibahas secara lengkap dalam makalah ini.

1.2 Rumusan Makalah

Adapun rumusan dari makalah ini yaitu sebagai berikut :

1.    Bagaimana Sejarah dari Brom dan Iod ?

2.    Bagaimana Keberadaan Brom dan Iod di Alam?

3.    Apa saja Sifat-sifat dari Brom dan Iod?

4.    Bagaimana Isolasi dari Brom dan Iod ?

5.    Bagaimana Senyawaan Brom dan Iod?

6.    Apa saja Kegunaan dari Brom dan Iod ?

1.3   Tujuan Makalah

Adapaun tujuan dari makalah ini yaitu sebagai berikut :

1.    Untuk Mengetahui Sejarah dari Brom dan Iod ?

2.    Untuk Mengetahui Keberadaan Brom dan Iod di Alam?

3.    Untuk Mengetahui  Apa Saja Sifat-sifat dari Brom dan Iod?

4.    Untuk Mengetahui Isolasi dari Brom dan Iod ?

5.    Untuk Mengetahui Senyawaan Brom dan Iod?

6.    Untuk Mengetahui Apa saja Kegunaan dari Brom dan Iod ?

BAB II

PEMBAHASAN

2.1   Brom (Br)

      Brom  adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Br dan nomor atom 35. Brom merupakan anggota golongan VIIA atau disebut juga golongan halogen. Halogen menandakan unsur-unsur yang menghasilkan garam jika bereaksi dengan logam

2.1.1    Sejarah dan Keberadaan Brom di Alam

Brom ditemukan oleh Balard pada tahun 1826. merupakan zat cair berwarna coklat kemerahan, agak mudah menguap pada temperature kamar, uapnya berwarna merah, berbau tidak enak dan dapat menimbulkan efek iritasi pada mata dan kerongkongan.Bromin mudah larut dalam air dan CS₂ membentuk larutan berwarna merah, bersifa tkurang aktif dibandingkan dengan klor tetapi lebih reaktif dari iodium.

Brom terdapat sebagai bromida, dalam jumlah yang jauh lebih kecil bersama klorida. Terdapat dalam senyawa logam bromide. Senyawa ini juga ditemukan di air laut, endapan garam, dan air mineral. Ditemukan di perairan laut Mati dengan kadar 4500 - 5000 ppm. Garam-garam bromine juga diperoleh dari Arkansas.

2.1.2  Sifat- Sifat Brom

Beberapa sifat fisik yang dimiliki oleh brom yaitu sebagai berikut :

·          Titik leleh (⁰C)                        : -7,2

·          Titik didih (⁰C)                       : 58,8

·          Jari-jari X^- (Å)                                   : 1,87

·          Jari-jari kovalen (Å)                       : 1, 14

·          Rapatan (g/cm³)                             : 3,12

·          Energi pengionan pertama (kJ/mol)   : 1140

·          Keelektronegatifan (skala pauling)     : 2,8

·          Afinitas elektron (kJ/mol)            : -3,25

Brom adalah cairan kental, mudah bergerak, berwarna merah tua pada suhu kamar. Ia melarut sedang dalam air, dan dapat bercampur dengan pelarut non polar seperti CS₂ dan CCl₄.

 Brom adalah satu-satunya unsur cair non logam. Brom adalah cairan kental, mudah bergerak, cairan berwarna coklat kemerahan, mudah menguap pada suhu kamar menjadi uap merah dengan bau yang sangat tajam., menyerupai klor, dan memiliki efek iritasi pada mata dan tenggorokan. Brom mudah bercampur dengan pelarut non polar seperti CS₂ dan CCl₄. Atau brom mudah larut dalam  air atau karbon disulfida, membentuk larutan berwarna merah, tidak sekuat klor tapi lebih kuat dari iod. Dapat bersenyawa dengan banyak unsur dan memiliki efek pemutih. Ketika brom tumpah ke kulit, akan menimbulkan rasa yang amat pedih. Brom mengakibatkan bahaya kesehatan yang serius, dan peralatan keselamatan kerja harus diperhatikan selama menanganinya.

   

2.1.3    Isolasi Brom

Br₂ dibuat dengan :

    HBr  +  H₂SO₄   →   Br₂  +  SO₂  +  H₂O.

Brom terdapat sebagai bromida, dalam jumlah yang jauh lebih kecil bersama klorida. Brom juga dapat diperoleh dari air laut melalui reaksi :

2Br^- +Cl₂              ^{ph 3,5}                  2Cl^- + Br₂

Gas Br₂ dibuat dari air laut melalui oksidasi dengan gas Cl₂. Secarakomersial, pembuatan gas Br₂ yaitu air laut dipanaskan kemudian dialirkan ke tanki yang berada di puncak menara.Uap air panas dan gas Cl₂ dialirkan dari bawah menuju tanki. Setelah terjadi reaksi redoks, gas Br₂ yang dihasilkan diembunkan hinggaterbentuk lapisan yang terpisah. Bromin cair berada di dasar tangki,sedangkan air di atasnya.Selanjutnya bromin dimurnikan melalui distilasi.

2.1.4    Kegunaan Brom

a.       Etilena dibromida, C₂H₄Br₂, digunakan sebagai zat aditif pada bensin bertimbal. Zat ini menyebabkan timbale membentuk senyawa volatileyang lolos bersama gas-gas buang ke udara dan menimbulkan pencemaran.

b.      AgBr digunakan untuk melapisi film dan kertas potret karena pekaterhadap cahaya.

c.        Natrium Bromida (NaBr) digunakan sebagai bahan obat penenang saraf.

d.      Metil Bromide (CH₃Br) digunakan sebagai zat pemadam kebakaran

2.2   Iod (I)

Iod  adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang I dan nomor atom 53. Iodin jua merupakan salah satu anggota golongan VIIA atau disebut juga golongan halogen dan terletak pada periode 5. Halogen menandakan unsur-unsur yang menghasilkan garam jika bereaksi dengan logam

2.2.1    Sejarah Iodin

Iodium ditemukan oleh Courtois pada tahun 1811. Merupakan unsur nonlogam. Padatan mengkilap berwarna hitam kebiruan. Dapat menguap pada temperature biasa membentuk gas berwarna ungu-biru berbau tidak enak (perih). Di alam ditemukan dalam air laut (air asin) garam chili, dll. Unsur halogen ini larut baik dalam CHCl₃,CCl₄, dan CS₂ tetapi sedikit sekali larut dalam air. Dikenal ada 23 isotop dan hanyasatu yang stabil yaitu 127I yang ditemukan di alam. Kristal iodin dapat melukai kulit,sedangkan uapnya dapat melukai mata dan selaput lendir.

Terdapat dalam senyawa natrium iodat NaIO₃, yang ditemukan dalam jumlah kecil pada deposit NaNO₃ di Chili. Juga dalam larutan bawah tanah di Jepang dan Amerika dengan kadar sampai 100 ppm. Untuk memperoleh iodine dari natrium iodat, dilakukan penambahan zat pereduksi natrium bisulfit NaHSO₃ dengan reaksi sebagai berikut :

2IO₃^-  +  5HSO₃^-    →    I₂ +  3HSO₄^-  +  2SO₄^2-  +  H₂O

2.2.2 Keberadaan Iod di Alam

Iod terdapat sebagai ioda dalam air laut, dan sebagai iodat dalam garam Chili (guano). Berbagai bentuk kehidupan laut mengkonsentrasi iod. Produksi I₂ menyangkut baik mengoksidasi I^- ataupun mereduksi iodat menjadi I^- diikuti oleh oksidasi. MnO₂ dalam larutan asam biasanya digunakan sebagai pengoksidasi.

2.2.3 Sifat- Sifat Iod

Beberapa sifat fisik yang dimiliki oleh iodin yaitu sebagai berikut :

·          Titik leleh (⁰C)                        : 113,5

·          Titik didih (⁰C)                       : 184,3

·          Jari-jari X^- (Å)                                  : 2,12

·          Jari-jari kovalen (Å)                       : 1,33

·          Rapatan (g/cm³)                             : 4,93

·          Energi pengionan pertama (kJ/mol)   : 1008

·          Keelektronegatifan (skala pauling)     : 2,5

·          Afinitas elektron (kJ/mol)            : -2,95

Iod adalah padatan hitam dengan sedikit kilap logam. Pada tekanan atmosfer ia menyublim tanpa meleleh. Ia segera melarut dalam suatu pelarut nonpolar seperti CS₂ dan CCl_4. Larutan semacam ini berwarna merah lembayung, seperti dalam uapnya. Dalam pelarut-pelarut polar, hidrokarbon tidak jenuh, dan SO₂ cair, terbentuk larutan coklat atau coklat kemerahjambuan. Warna-warna tersebut menunjukkan pembentukan kompleks lemah I₂ . . . S, yang dikenal sebagai kompleks penyerahan muatan. Energi ikatan adalah hasil dari penyerahan sebagian dari muatan dalam arti I₂ dan juga Br₂, Cl₂, dan ICI yang kadang-kadang dapat diisolasi sebagai padatan kristal pada suhu rendah.

Iod membentuk kompleks biru dengan pasti, di mana atom iod terarah dalam saluran-saluran ada polisakarida amilose.

   

2.2.4 Isolasi Iod

 Gas I₂ diproduksi dari air laut melalui oksidasi ion iodida denganoksidatorgas Cl₂. Iodin juga dapat diproduksi dari natrium iodat (suatu pengotordalam garam (Chili, NaNO₃) melalui reduksi ion iodat oleh NaHSO₃.Endapan I₂ yang didapat, disaring dan dimurnikan.

2.2.5 Kegunaan Iod

Senyawa iod sangat penting dalam kimia organik dan sangat berguna dalam dunia pengobatan. Iodida dan tiroksin yang mengandung iod, digunakan sebagai obat, dan sebagai larutan KI dan iod dalam alkohol digunakan sebagai pembalut luar. Kalium iodida juga digunakan dalam fotografi. Warna biru tua dengan larutan kanji merupakan karakteristik unsur bebas iod.

Manfaat dan kegunaan unsur halogen Iodin. Iodin adalah salah satu unsur halogen yang memiliki sifat reaktif yang paling rendah. Iodin banyak sekali manfaat dan kegunaanya dalam kehidupan sehari-hari dimana Iodin merupakan salah satu jenis mineral penting yang diperlukan oleh tubuh untuk tumbuh dan berkembang.  Bagi ara pelajar, mereka pasti telah megenal bentuk iodin dalam praktek-praktek di laboratorium dimana iodin sering digunakan sebagai bahan-bahan reaksi di laboratorium kimia.

Berikut ini adalah beberapa manfaat dan kegunaan Iodin.

1.    Iodin dalam obat merah di gunakan sebagai antiseptic

2.     Iodin dalam laboratorium digunakan untuk menguji dan mengidentifikasi amilum

3.    Iodin dalam bentuk Kalium Iodat( KIO₃ )ditambahkan pada garam dapur untuk     mencegah penyakit gondok

4.    Iodin dalam bentuk Iodoform( CHI₃ ) merupakan zat organic yang dapat digunakan sebagai antiseptik

5.    Iodin dalam bentuk Perak Iodida( AgI ) dapat digunakan dalam pembuatan film fotografi.

2.3   Senyawaan Br dan I

a.    Halida

Pembuatan halida anhidrat. Antara lain :

1.    Interaksi langsung unsur-unsur dengan halogen. Dimana biasanya untuk kebanyakan unsur halogen digunakan HF, HCl dan HBr serta bisa juga digunakan untuk logam-logam. Fluorinasi langsung biasanya menghasilkan fluorida dalam keadaan oksidasi yang tinggi. kebanyakan dari logam serta nonlogam bereaksi sangat kuat dengan F₂, dengan nonlogam seperti P₄ , reaksinya dapat meledak. Bagi pembentukan cepat dalam reaksi kering dari klorida, bromida, dan iodida biasanya diperlukan suhu yang cukup tinggi. bagi suatu logam reaksi dengan Cl₂ dan Br₂ , dapat lebih cepat berlangsung jika sebagi medium reaksi digunakan tetrahidrofuran atau beberapa eter lain. Kemudian halida diperoleh sebagai zat tersolvasi.

2.    Dehidrasi dari halida terhidrat.   Pelarutan logam, oksida atau karbonat dalam suatu larutan asam halogen yang diikuti oleh penguapan atau pengkristalan memberikan halida terhidrat. Dehidrasi klorida dapat dilaksanakan oleh thionil klorida, dan pada umumnya halida dapat dikelola dengan 2,2-dimetoksipropana

CrCl₃.6H₂O + 6SOCl₂  ^refluks           CrCl₃ + 12HCl + 6SO₂

MX_{n . m}H₂O in CH₃C(OCH₃)₂CH₃                 MX_n +  _m(CH₃)2CO+ 2mCH₃OH

3.    Perlakukan oksida dengan senyawaan halogen lain. Senyawaan seperti ClF₃, BrF₃, CCl₄, CCl₃CClCCl₂, NH₄Cl , SOCl₂, dan SO₂Cl₂ pada suhu yang menaik digunakan dalam reaksi seperti :

4.    Pertukaran halogen. Halida bereaksi baik dengan halogen unsur, asamnya atau halida yang larut, atau halida lain yang berlebih sedemikian hingga satu halogen ditukar oleh yang lain. Cl dapat diubah menjadi bromida ataupun iodida oleh KBr atau KI dalam aseton, dimana KCl kurang larut.  

Halida molekuler. Kebanyakan  unsur elektronegatif , dan logam dalam tingkat oksidasi tinggi membentuk halida molekuler. Zat tersebut adalah gas cairan atau padatan mudah menguap dengan molekul-molekul yang hanya saling diikat oleh gaya Van der Waals. Halida molekuler kadang-kadang disebut juga sebagai halida kovalen.

Pembentukan jembatan antara dua atom atau yang kurang sering, tiga atom lain merupakan masalah struktur yang penting. Antara dua atom logam, keadaan yang paling umum menyangkut dua tom halogen. Namun contoh-contoh dengan satu itu dan tiga atom jembatan dikenal. Jembatan yang digunakan seperti itu  diperikan sebagai melibatkan ikatan kovalen kepada satu atom logam, dan donasi pasangan elektron kepada yang  lain seperti pada 20-I,  data struktural memperlihatkan bahwa kedua ikatan kepada setiap atom halogen-jembatan adalah setara seperti dalam 20-II. Teori orbital molekul menyediakan perumusan sederhana dan lentur dimana gugus M – X – M diperlukan sebagai gugus 3-pusat, 4-elektron

Dengan Cl^- dan Br^- jembatan melengkung secara khusus, sedangkan jembatan fluorida bisa melengkung ataupun linier. Jadi dalam BeF₂ terdapat rantai tak terhingga, ---BeF₂BeF₂---, dengan jembatan lengkung mirip dengan BeCl₂. Sementara pentaklorida membentuk dimer dengan jembatan M – Cl – M lengkung (20-II), pentaklorida membentuk tetramer siklik dengan jembatan M – F – M linier (20-III). Fluorida mungkin mengambil struktur tetramer siklik dengan jembatan linier, sebagian karena jari-jari F yang lebih kecil daripada Cl, dapat menimbulkan tolakan berlebih dari logam-logam dalam jembatan lengkung.

b.    Oksida halogen

Iod pentoksida dibuat dengan memanaskan asam iodat, dimana ia merupakan anhidratnya

2HIO₃                           I₂O₅ + H₂O

Iod pentoksida merupakan zat pengoksidasi, salah satu penggunaanya pada penentuan CO, dimana iod yang dibebaskan ditentukan melalui iodometri

5CO + I₂O₅  =   I₂ +5CO₂

I₂O₅ mempunyai struktur jaringan dimensi 3 dengan satuan O₂IOIO₂ dirangkaikan oleh interaksi intermolekul I---O

c.     Asam okso

Larutan asam dan beberapa anionnya bisa diperoleh melalui interaksi halogen bebas dengan air atau larutan basa.

Reaksi halogen dengan H₂O dan OH^-. Potensial dan tetapan kesetimbangan yang diperlukan untuk memahami sistem-sistem, yaitu sebagai berikut :

Potensial standar (dalam volt) bagi reaksi halogen (Br dan I)

NO	Reaksi	Br	I
1.	H+ + HOX + e =  X2 (g, l, s) + H2O	1,59	1,45
2	3H+ + HOX2 + 3e =  X2 (g, l, s) + 2H2O	-	-
3	6H+ + XO3- + 5e =  X2 (g, l, s) + 3H2O	1,52	1,20
4	8H+ + XO4- + 7e =  X2 (g, l, s) + 4H2O	1,59	1,34
5	X2 (g, l, s) +e = X-	1,07	0,54a
6	XO- + H2O + 2e = X- + 2OH-	0,76	0,49
7	XO2- + 2H2O + 4e = X- + 4 OH-	-	-
8	XO3- + 3H2O + 6e = X- + 6 OH-	0,61	0,26
9	XO4- + 4H2O + 8e = X- + 8 OH-	0,69	0,39

Keterangan :

a’ menyatakan bahwa I^- dapat dioksidasi oleh oksigen dalam larutan akua

semua halogen dapat larut dalam dalam air sampai jangkauan tertentu. Namun dalam larutan semacam itu terdapat spesies selain molekul halogen tersolvasi, karena reaksi disproporsionasi terjadi secara cepat:

X_{2 (g, l, s)    =}   X_{2 (aq)}                        K₁                        

          X_{2 (aq)      =}  H⁺ + X^- + HOX                              K₂

Nilai K₁ adalah : bagi Br₂ 0,21  dan I₂ 0,0013. K₂ yang dihitung dari potensial dalam tabel diatas adalah 7,2 x 10^-9  bagi Br₂ dan 2,0 x 10^-13 bagi I_2. Selain itu dapat pula ditaksir dari

       X₂  + e = X^-

dan

O₂ + 4 H⁺ + 4e  = 2H₂O                          E^o = 1,23 V

Bahwa potensial bagi reaksi

2H⁺ + 2X^- + O₂  = X₂ + H₂O

Adalah 0,16 V bagi brom dan 0,69 V bagi iod.

Jadi bagi larutan jenuh halogen dalam air pada 25 ^oC diperoleh hasil konsentrasi kesetimbangan yaitu; kelarutan total 0,21 mol pada Br₂ dan 0,0013 mol bagi I₂. Lalu konsentrasi X_{2(aq) .} mol I^-1 yaitu 0,21 bagi Br₂ dan 0,0013 bagi I₂. Dan [H⁺] =  [X^-]=[HOX] yaitu 1,15 x 10^-3 bagi Br₂ dan 6,4 x 10^-6  bagi I₂

Asam hipohalit. Senyawaan XOH lainnya juga tidak stabil.  Yaitu hanya dikenal dalam larutan dari interaksi halogen dan air raksa (II) oksida

2X₂ + 2HgO + H⁺                  HgO. HgX₂ + 2HOX

Asam hipohalit adalah asam sangat lemah tetapi zat pengoksidasi, apalagi dalam larutan asam.

Pada dasarnya ion hipohalit dapat dihasilkan dengan melarutkan halogen dalam basa menurut persamaan reaksi umum :

      X₂ + 2OH^-           XO^- + X^- + H₂O

Dan bagi reaksi-reaksi yang cepat tersebut, tetapan kesetimbangan semuanya menguntungkan : 2 x 10⁸  bagi Br₂ dan 30 bagi I₂

Ion hipohalit cenderung untuk berdisproporsionasi dalam larutan basa menghasilkan ion halat :

3XO^-  = 2 X^- + XO3^-

Bagi reaksi tersebut tetapan kesetimbangan sangat menguntungkan : 10¹⁵  bagi Br₂ dan 10²⁰  bagi IO^-. Produk sebenarnya yang diperoleh pada pelarutan halogen dalam bas bergantung kepada laju pembuatan ion hipohalit mula-mula yang mengalami disproporsionasi. Laju ini beragam dengan suhu.

Disproporsionasi BrO^-   cukup cepat, bahkan pada suhu kamar. Larutan  BrO^-    hanya dapat dibuat dan/atau dijaga sekitar 0 ^oC. Pada suhu sebesar 50 sampai 80 ^oC diperoleh hasil  BrO^-   secara kuantitatif :

3 Br₂ + 6OH^-                5 Br^- + BrO₃^- + 3H₂O

Laju diproporsionasi IO ^– begitu cepat sehingga  tidak dikenal dalam larutan. Reaksi I₂ dengan basa karenanya memberikan IO₃^- secara kuantitif menurut persamaan yang analog dengan yang pada Br₂

Asam Halat. Asam iodat adalah HIO₃ merupakan padatan putih stabil yang diperoleh dengan mengoksidasi I₂ dengan HNO₃ pekat, H₂O₂, O₃ dan sebagainya. Asam bromat diperoleh dalam larutan melalui perlakuan barium halat dengan H₂SO₄.

Asam halat adalah asam yang kuat dan merupakan zat pengoksidasi yang kuat. Ionnya XO₃^- adalah piramidal, seperti yang diharapkan dari adanya oktet dengan pasangan yang tidak digunakan bersama dalam kulit valensi halogen.

Iodat ion-ion +4 dari Ce, Zr, Hf dan Th dapat diendapkan dari HNO₃ 6M untuk menyediakan cara pemisahan yang berguna.

Halat . disproporsionasi BrO₃^- menjadi BrO₄^- dab Br ^– sangat tidak menguntungkan (K ~10^-33). Perbromat dapat diperoleh hanya melalui oksidasi BrO₃^-, terutama oleh F₂ dalam larutan basa

 BrO₃^- + 2H+ + 2e  = BrO₄^-  + 2F  + H₂O

Mereka merupakan zat pengoksidasi yang sangat kuat.

BrO₄^-  + 2H⁺ +2e  = BrO₃^-  + H₂O E^o = +1,76 V

Larutan HBrO₄ sampai 6M stabil, akan tetapi terdekomposisi bila lebih pekat.

Periodat mirip dengan tellurat dalam stoikiometrinya. Kesetimbangan utama dalam larutan basa adalah

H₅IO₆  = H⁺ + H₄IO₆^-                       K = 1x 10^-3

H₄IO₆^- = IO₄^- + 2H₂O                      K = 29

H₄IO₆^- = H⁺ + H₃IO₆^2-                      K = 2 x 10 ^-7

Dalam larutan akua pada suhu 25 ^oC ion yang utama ialah IO₄^- . Kesetimbangan yang bergantung kepada Ph berlangsung cepat . studi kinetik hidrasi IO₄^- menyarankan baik jalur satu atau dua tahap (Gambar 20-I), yang terakhir lebih memadai. Asam periodat dan garamnya digunakan dalam kimia organik sebagai pengoksidasi yang biasanya bereaksi dengan cepat.

d.    Senyawaan antar halogen

Halogen membentuk banyak senyawaan antara sesamanya dalam gabungan biner yang dapat netral maupun  ionik, misalnya yaitu BrCl, IF₅, Br₃⁺, I₃^-. Gabungan terner hanya terjadi dalam ion polihalida, misalnya IBrCl^-.

Senyawaan antarhalogen yang netral adalah dari jenis XX dimana n adalah bilangan ganjil dan X’ selalu halogen yang lebih ringan bila n>1 . oleh karena n ganjil maka senyawaanya diamagnetik, elektron valensinya berada baik sebagai pasangan yang mengikat atau pasangan yang tidak digunakan bersama.

Brom trifluorida, cairan  merah (titik didih  126^o) dibuat melalui interaksi langsung . dapat bereaksi dengan H₂O dan bahan organik disertai ledakan. Mereka adalah zat pengfluorinasi yang kuat bagi senyawaan anorganik, dan bagi senyawaan organik bila diencerkan dengan N₂.

          Ion triodida yang berwarna kuning pucat terbentuk dengan melarutkan I₂  dalam larutan akua KI. Terdapat banyak garam I₃^-. Ion lain biasanya tidak stabil dalam larutan akua walapun mereka dapat diperoleh dalam CH₃OH atau CH₃CN, dan sebagai klor, ionnya hanya terbentuk dalam larutan pekat

Cl^- (aq)  + Cl₂                 Cl₃^-(aq)               K ≈ 0,2

Hantaran elektrik dari lelehan I2 dianggap bertalian dengan dengan pengionan diri

3I₂              I₃⁺ + I₃^-

Trifluorometil iodida mudah terbelah

CF₃I  = CF^•₃ + I^•                                                  ∆H = 115 Kj/mol

Reaksi radikal CF3I dengan logam dan nonlogam memberikan turunan CF3, misalnya

CF₃I  +  P    ^Panas     (CF₃)_nPI_3-n

BAB III

KESIMPULAN

3.1   Kesimpulan

Adapun kesimpulan dari makalah ini yaitu sebagai berikut :

1.      Unsur unsur yang termasuk dalam golongan halogen adalah Fluor, Klor, Brom, Iodium,. dan Astatin.

2.      Brom ditemukan oleh Balard pada tahun 1826. Sedangkan Iodium ditemukan oleh Courtois pada tahun 1811

3.      Titik leleh dan titik didih halogen meningkat seiring dengan kenaikan nomor atomnya

4.      Brom adalah cairan kental, mudah bergerak, berwarna merah tua pada suhu kamar. Ia melarut sedang dalam air, dan dapat bercampur dengan pelarut non polar seperti CS₂ dan CCl₄

5.      Brom terdapat sebagai bromida, dalam jumlah yang jauh lebih kecil bersama klorida. Brom juga dapat diperoleh dari air laut melalui reaksi :

2Br- +Cl₂         ^{ph 3,5}           2Cl^- + Br₂

6.      Iod terdapat sebagai ioda dalam air laut, dan sebagai iodat dalam garam Chili (guano).

7.      Iod adalah padatan hitam dengan sedikit kilap logam. Pada tekanan atmosfer ia menyublim tanpa meleleh. Ia segera melarut dalam suatu pelarut nonpolar seperti CS₂ dan CCl_4.

8.      Senyawa iod sangat penting dalam kimia organik dan sangat berguna dalam dunia pengobatan. Iodida dan tiroksin yang mengandung iod, digunakan sebagai obat, dan sebagai larutan KI dan iod dalam alkohol digunakan sebagai pembalut luar

9.      Natrium Bromida (NaBr) digunakan sebagai bahan obat penenang saraf, dan metil Bromide (CH₃Br) digunakan sebagai zat pemadam kebakaran

10.Senyawaan brom dan ion antara lain yaitu  halida, oksida halogen, asam okso, dan senyawaan antar halogen.

3.2   Saran

Materi tentang Brom dan Iod ini sangat penting untuk dipelajari, Karena begitu pentingnya unsur Brom dan Iod  dalam kehidupan. sehingga dapat memanfaatkan Brom dan Iod sebaik mungkin dan tidak menyalah gunakannya.

DAFTAR PUSTAKA

Ahmad,Hiskia.2001.Kimia Unsur dan Radiokimia. Bandung: PT.Citra Aditya Bakti.

Cotton dan Wilkinson.1989. Kimia Anorganik Dasar.Jakarta : UI-Press.

Petrucci, Ralph H. 1987. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Edisi Keempat -Jilid 1. Jakarta : Erlangga.